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在通常情況下，下列各組氣體能共存的是（    ）

A.Cl2、CO2、HBr                             B.H2、N2、CO2

C.SO2、H2、O2                               D.H2S、CO2、Cl2

BC

解析：凡是共存的氣體在該條件下彼此之間一定不發(fā)生任何反應：A項中Cl2+2HBr2HCl+Br2，B項中，三種氣體各不反應，C項中，在通常情況下SO2不與O2反應，D項中，H2S+Cl22HCl+S↓。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈現(xiàn)黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．D通入到Na2CO3溶液中產生無色無刺激性氣味的C，C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl
．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：B與水
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl
．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：
A與B
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
；B與水
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
；B與NaOH溶液
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
；C與澄清石灰水
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學化學中常見純凈物或其溶液，它們之間有如下的轉化關系(副產物已略去)：

(1)若A 是一種溶液，其溶質由三種不同短周期元素構成，這三種元素中有兩種處于同一主族，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為8，則X的化學式可能為____________、____________(填兩種不同類別的物質)；若此時X為一種18電子的分子， 則C的化學式為____________，在B的溶液中加入新制的AgCl懸濁液，白色渾濁立即變成黑色渾濁，由此現(xiàn)象可以得出的結論是____________________________________。

(2)若A是一種10電子分子，B在通常情況下遇X即生成C，又知3.4 g A完全反應生成氣態(tài)產物時放出45.34 kJ熱量，①的熱化學方程式為________________________。

(3)若A是一種黃色的固體非金屬單質，則反應②的化學方程式是_________________。

某溫度T時，在一定條件下的2 L密閉容器中，反應②從起始到平衡后的關系如左下圖所示。請根據(jù)圖回答下列問題

①物質B的轉化率____________________________________。

②該溫度下反應②的平衡常數(shù)____________________________________。

③在上述相同的條件下，向相同的容器中投入2 mol C，請在右下圖中畫出從反應開始至t2時間達到平衡后各物質的物質的量與時間的關系圖。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     （填序號)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質的物質的量相等

C．混合氣體的物質的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是        。圖中t3時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修二 1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：填空題

(13分) A、B、C、D是短周期元素的單質，其原子序數(shù)按D、A、B、C的順序依次增大。B、D在通常情況下為氣體。C、D是同一主族元素的單質。J是一種無色液體。B、E均為組成空氣的成份。F的焰色反應呈黃色。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中部分產物未列出)：

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⑴A是       ，C是      ，F(xiàn)是       ，G是       。

⑵H與鹽酸反應生成E的離子方程式是                                。

⑶反應①的化學方程式是                                。

⑷反應②的化學方程式是                            。每生成1 molD，轉移電子的物質的量是           。

⑸若反應①、②生成的B和D恰好完全反應生成J，則參加反應的F和G的物質的量之比是               。

 

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