Question

【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符號是________。

(2) D在周期表中的位置是_________________________________。

(3) E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。

(5) R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(6) E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7) E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1 型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。

(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。

Answer 1

【答案】H 第2周期第ⅥA族 K＞Na＞Al 弱 Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜O Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O Na2O2 離子鍵、非極性鍵 ③

【解析】

首先依據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A是H，B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。則

(1)A的元素符號是H。

(2)D是O，在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。

(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則E、G、T的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Al。

(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，硒元素(34Se)與D同主族，則其非金屬性比D弱，這是由于Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜O。

(5)R元素是S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(6)E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。

(7)E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物分別是氧化鈉和過氧化鈉。2:1型化合物是氧化鈉，電子式為。1:1型化合物的化學(xué)式為Na2O2，所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性鍵。

(8)A與M形成的分子可能是甲烷，分子式為CH4，答案選③。