Question

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的五種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍， Q在元素周期表的各元素中電負性最大。元素N的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578

請回答下列問題：

（1）X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)       種能量不同的原子軌道，屬于       區(qū)元素,它的外圍電子排布圖為                。

（2）XZ₃分子的立體結構是         ，XZ₂分子中中心原子的雜化類型為          ，兩者中屬于極性分子的是       （寫分子式），請簡述XZ₃和XZ₂對應水化物的酸性強弱差異的原因

                                            。

（3）元素N的化合價最可能是________；

（4）M與Q形成的化合物的沸點遠高于Y與Q形成的化合物的原因是：                        。

Answer 1

（1）5（2分）  p（1分）                            （2分）

（2）平面三角形（2分）    sp³（1分）   SO₂ （1分）

（HO）mSO_n中n值越大，S元素的正電性越高，導致S—O—H中O的電子偏向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易電離畜H⁺，酸性所以H₂SO₄>H₂SO₃（2分）

（3）+3（2分） 

（4）Ca²⁺和F^-以離子鍵形成離子晶體，而CF₄分子間以范德華力結合成分子晶體，離子鍵比范德華力強得多。（2分）