在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是( )

A.2SO2+O22SO3

B.CO+H2O(g)CO2+H2

C.CO2(g)+H2OH2CO3

D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

 

D

【解析】增大容器的體積相當于減小壓強，壓強只是對有氣體參加或生成的反應的反應速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應的反應速率無影響，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難容電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

 

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾后結晶。

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結晶。

請回答下列問題：

(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為 而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇 為宜。

(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為 。

(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A.正反應是放熱反應

B.A不是氣態(tài)物質，加入A該平衡向正反應方向移動

C.其他條件不變，加入A平衡不移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：填空題

溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B )=0.200 mol/L及c(C )=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：② ；③ 。

(2)實驗②平衡時B的轉化率為 ；實驗③平衡時C的濃度為 。

(3)該反應的ΔH 0，其判斷理由是 。

(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗②：v(B)= 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是( )

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石） ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A.S2Cl2為共價化合物

B.S2Cl2只含有極性共價鍵

C.S2Cl2與水反應時S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂

D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（ ）

 

 

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