下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A.苯酚鈉溶液顯堿性:C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-

B.HSO3-在溶液中發(fā)生水【解析】
HSO3-+H2OSO32-+H3O+

C.向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓

D.惰性電極電解MgCl2溶液:Cl-+2H2OOH-+Cl2↑+H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

A.(4b-2a)/V mol·L-1 B.(b-2a)/ V mol·L-1

C.(2b-2a)/ V mol·L-1 D.(b-a)/ V mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A.加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?u> 。(填元素符號(hào))

(2)已知水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S,這是由于 。

(3)某晶體的晶胞如右圖所示,X位于體心,Y位于4個(gè)面心,Z位于8個(gè)頂點(diǎn),該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為

(4)Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如右圖所示:

①與CO為互為等電子體的分子是 。

②該配合物中,氯離子的雜化方式為

金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O

B.三氧化二鐵溶于氫碘酸:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al +2OH- = 2 AlO2 - + H2↑

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH = - Q(Q =197.74kJ/mol),4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(X) =0.2 mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí),再充入1molX,該反應(yīng)的Q變大

B.用Z表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

C.再向容器中充入1molZ,達(dá)到新平衡,v(X) ∶v(Y) =2∶1

D.該反應(yīng)在高溫下不一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省瀏陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

綜合如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是

A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+

B.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-

C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D.放電過(guò)程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

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