Question

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B、E的原子序數(shù)之和為36，A^2-與B⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．D的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，回答：
（1）元素符號AOCMgECl；
（2）E的陰離子結(jié)構(gòu)示意簡圖；
（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在點燃條件下反應，生成物的化學式為Na₂O₂；
（4）D的單質(zhì)與四氧化三鐵高溫下反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，若反應物恰好完全反應，則D的單質(zhì)與四氧化三鐵的質(zhì)量比為9：29．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A^2-與B⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．D的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，則D為Al；A^2-與B⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，二者原子序數(shù)小于Al，可推知A為O元素、B為Na；C的原子序數(shù)介于鈉、鋁之間，則C為Mg；A、B、E的原子序數(shù)之和為36，則E的原子序數(shù)為36-8-11=17，則E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A^2-與B⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．D的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，則D為Al；A^2-與B⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，二者原子序數(shù)小于Al，可推知A為O元素、B為Na；C的原子序數(shù)介于鈉、鋁之間，則C為Mg；A、B、E的原子序數(shù)之和為36，則E的原子序數(shù)為36-8-11=17，則E為Cl．
（1）A為O元素、C為Mg，E為Cl，故答案為：O；Mg；Cl；
（2）E的陰離子為Cl^-，離子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：，故答案為：；
（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在點燃條件下反應，生成物的化學式為Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（4）D的單質(zhì)與四氧化三鐵高溫下反應的化學方程式為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，若反應物恰好完全反應，則D的單質(zhì)與四氧化三鐵的質(zhì)量比為：27g/mol×8mol：232g/mol×3mol=9：29，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；9：29．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，注意抓住短周期元素，D的最高價氧化物對應的水化物具有兩性為推斷突破口，結(jié)合離子所帶電荷判斷．