【題目】下列有關(guān)雜化軌道的敘述錯誤的是 （ ）

A.并不是所有的原子軌道都參與雜化

B.同一個原子中能量相近的原子軌道參與雜化

C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵

D.雜化軌道中一定有電子

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中雜化軌道可知，本題考查原子的雜化類型，根據(jù)VSEPR理論分析。

A.根據(jù)雜化軌道理論的概念可知：并不是所有的原子軌道都參與雜化，故A正確；

B.根據(jù)概念可知：同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化，故B正確；

C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵，故 C正確；

D.雜化軌道并不是都用來成鍵，也可以容納孤對電子，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色，后復(fù)原D. 顏色不褪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是(　　)
A.SiO2晶體
B.CCl4晶體
C.NaCl晶體
D.金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化學(xué)式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）SO2（g），K2 ．
則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（ ）
A.K1+K2??
B.K﹣K2??
C.K1×K2??
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： ．
（2）寫出X生成Y的離子方程式： ．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： ．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（　�。�
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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