Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、X、Y元素的金屬性：X比Y強(qiáng)
• B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW
• C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中
• D、一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素．結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，
A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A正確；
B．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，故B正確；
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，氫氧化鋁與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D．在催化劑條件下，氨氣被氧化生成NO，不能直接生成NO₂，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)．