【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（ ）
A.Zn為電池的負(fù)極
B.正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時(shí)OH﹣向負(fù)極遷移

【答案】A,D
【解析】A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；
B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；
D．電池工作時(shí)陰離子OH﹣向負(fù)極遷移，故D正確．
故選AD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意兩種作用力的是

A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

B. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C. NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

D. 金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化

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【題目】0.5molN2的質(zhì)量是 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 ， 所含的原子數(shù)目約為 ．

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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

X

Y

Z

W

A.元素W位于第三周期第ⅤA族

B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性

C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有多種

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【題目】下列敘述正確的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類

B. 苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有飽和，因此能和氯水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

D. 天然氣與液化石油氣的成分相同，與水煤氣的成分不相同

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【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. △t1=△t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

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【題目】（10分）Ⅰ．1100 ℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．1 mol H－H鍵斷裂同時(shí)2 mol H－O鍵形成

D．Na2S的質(zhì)量不再變化

E．υ（正）＝υ（逆）

F．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（2）若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為： 。

Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（3）通入丙烷的電極為_____（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為 。

（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)________。

（5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數(shù)）。

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