下列化學(xué)用語(yǔ)只能表示一種粒子的是

A．CH4O B．C C． D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）

B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑

D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）銅在自然界存在于多種礦石中．

（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．

（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)， (至少寫(xiě)一條變化規(guī)律)．

（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是 （用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為 ．

（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：

黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅

（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是 ．

（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置的是

A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸

C．稀硝酸與銅片 D．電石與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2

（2）2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2

下列說(shuō)法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3- >I2

D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強(qiáng)還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

C

濃H2SO4有強(qiáng)氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導(dǎo)電性

可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

(11分)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 倍；

②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí) （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為: ,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為 。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ,一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm（晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長(zhǎng)），晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3（不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高一入學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．CO2、CH4 氣體的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

C．化石燃料的直接利用，促進(jìn)了“低碳”經(jīng)濟(jì)的發(fā)展

D．市售的加鈣鹽、加碘鹽，這里的“鈣”、“碘”指的是元素

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