下列化學(xué)用語(yǔ)只能表示一種粒子的是

A.CH4O B.C C. D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng),下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A.H2O (l)+CAO(s)=CA(OH)2(s)

B.BA(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BACl2+2NH3·H2O+8H2O

C.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)銅在自然界存在于多種礦石中.

(Ⅰ)以硅孔雀石(主要成分為CuSiO3•2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制取硫酸銅的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7.

(1)“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)“溶浸”中,選取濃度為20% H2SO4為浸出劑,銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖1.由圖1可得,隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng), (至少寫(xiě)一條變化規(guī)律).

(3)“除雜”中,加入MnO2的作用是 (用離子方程式表示).“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3~4,沉淀部分雜質(zhì)離子,分離得濾液.濾渣的主要成分為

(Ⅱ)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料煉制精銅的工藝流程如下:

黃銅礦精銅冰銅(Cu2S和FeS)粗銅精銅

(4)“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是

(5)粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),電解精煉銅時(shí),陰極反應(yīng)式為 .完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體,能采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置的是

A.FeS與稀硫酸 B.銅與濃硫酸

C.稀硝酸與銅片 D.電石與水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):

(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2

(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2

下列說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

C.氧化性:MnO2>SO42->IO3- >I2

D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強(qiáng)還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

C

濃H2SO4有強(qiáng)氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導(dǎo)電性

可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學(xué)試卷 (解析版) 題型:填空題

(11分)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ;

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 倍;

②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍,達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí) (填增大、減小或相等)。

(4)此反應(yīng)達(dá)平衡后,若只加大體系壓強(qiáng),Z的物質(zhì)的量減少,若Y是氣體,則X的聚集狀態(tài)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問(wèn)題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子,三價(jià)鐵離子的電子排布式為: ,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子,形成配合物的顏色為 。

(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ,一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

(4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm(晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長(zhǎng)),晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年青海省高一入學(xué)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B.CO2、CH4 氣體的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

C.化石燃料的直接利用,促進(jìn)了“低碳”經(jīng)濟(jì)的發(fā)展

D.市售的加鈣鹽、加碘鹽,這里的“鈣”、“碘”指的是元素

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