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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請回答下列問題：

（1）E的大小對該反應的反應熱________影響？(填“有或無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______(填“升高或降低”)；

（2）圖中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應熱ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應熱ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量為

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是( )

A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．HCO3-+H2O H3O++ CO32- D．HS-+H2O H2S+OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是( )

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：實驗題

己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化。

（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

（2）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容。

(限選試劑：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

組別

溫度

KI溶液

H2SO4溶液

淀粉溶液

實驗目的

c(KI)

Υ

c(H2SO4)

Υ

1

298K

1 mol/L

5 mL

0.1mol/L

5 mL

3滴

l組和2組探究②__________對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響

2

308K

1 mol/L

5 mL

0.1mol/L

5 mL

3滴

3

298K

1 mol/L

5 mL

①___________

5 mL

3滴

（3）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是_______（選填下列選項）；應記錄的是_________所需的時間。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用υA、υB、υC表示，已知2υB =3υA、3υC=2υB，

則此反應可表示為（ ）

A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則

（1）該氣體的物質的量為 mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。

（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內容是 。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。

（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為 。

（6）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質量分數(shù) ；

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