16．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A．H2SO4  Na2CO3  Ca（OH）2B．HCl NaOH　K2CO3
C．H2CO3  C2H5OH  Na2SO4D．Ba（OH）2 H3PO4 KOH

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．

解答 解：A、H2SO4屬于酸、Na2CO3屬于鹽、Ca（OH）2屬堿，故A錯誤；
B、HCl屬于酸，NaOH屬于堿，K2CO3屬于鹽，故B正確；
C、H2CO3屬于酸，C2H5OH不屬于堿是有機物，Na2SO4屬于鹽，故C錯誤；
D、H3PO4屬于酸，Ba（OH）2屬于堿，KOH屬于堿，故D錯誤．
故選B．

點評 本題解答要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結論是不存在FeO．
I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù)，某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是下列各項中的d（填序號）．
a．飽和NaHCO3溶液    b．蒸餾水
c．濃硫酸    d．NaOH溶液
（4）在進行實驗方案評價時，有同學認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數(shù)將偏低（填“偏大”“偏小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D；      
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；   
④互為同分異構體的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是E
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
①氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．氯水宜保存在低溫、避光條件下
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
E．打開易拉罐有大量氣泡冒出
F．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在500mL的密閉容器中裝入1.5mol H2，0.5mol N2和0.05mol NH3．若該反應的反應速率   V（H2）=0.3mol/（L•min）時，求3分鐘末時NH3的濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，且A是周期表中電負性最強的元素，D與B相鄰．
請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質分子中存在2個π鍵，1個σ鍵；
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，此時B原子與H+間形成的鍵稱為配位鍵，形成的離子立體構型為正四面體；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的四種氫化物中的電子數(shù)均相同，其中沸點最低的是CH4（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH3、H2O、HF分子間還存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元 素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%．
（1）X單質在空氣中加熱生成的化合物所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）W的常見低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用價層電子對互斥理論判斷下列物質的空間構型：
①NH4+正四面體　②NH3三角錐形
③CCl4正四面體  ④SO3平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．實驗步驟中：在圓底燒瓶中加入10g乙醇、足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片．
（1）加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    ②CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na2SO3溶液  D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象直導管中有一段水柱．
（6）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂�，其目的是ABC．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)              D．水是反應的催化劑
（7）經(jīng)過分離、提純干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為40%．

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