Question

8．下列描述正確的是（　�。�

• A． 實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：CH₃COOH+H¹⁸O-C₂H₅$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H${\;}_{2}^{\;}$¹⁸O
• B． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe³⁺而沒有Fe²⁺
• C． 常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸
• D． 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變

Answer 1

分析 A．酯化反應(yīng)的實質(zhì)為酸脫羥基醇脫氫，¹⁸O應(yīng)該在乙酸乙酯中；
B．只能證明溶液中含有鐵離子，無法證明是否含有亞鐵離子；
C．常溫下鐵、鋁能夠與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生了反應(yīng)，不是不反應(yīng)；
D．沉淀溶解達到平衡時，溶液中各種離子濃度不再變化，不一定相等．

解答 解：A．實驗室制取乙酸乙酯時，產(chǎn)物中¹⁸O應(yīng)該在乙酸乙酯中，正確的方程式為：CH₃COOH+H¹⁸O-C₂H₅$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，故A錯誤；
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe³⁺，而無法證明是否含有Fe²⁺，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，故B錯誤；
C．由于常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鋁制容器存放濃硝酸，故C錯誤；
D．沉淀溶解達到平衡時，溶液中各種離子達到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，只要外界條件不變，則溶液中各種離子濃度不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡、鋁的鈍化、酯化反應(yīng)、常見離子檢驗等知識，題目難度不大，明確鈍化現(xiàn)象的實質(zhì)為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握酯化反應(yīng)原理、鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>