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在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( )

A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B．、HCO3－、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl -、SO42- D．Cu2+、、I-、Cl-

 

A

【解析】

試題分析：A.氯離子、鈉離子、硝酸根離子、鈣離子在酸性溶液中無沉淀或氣體或水生成，能在溶液中大量共存，正確；B.氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，錯誤；C.硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；D.銅離子、銨根離子、碘離子、氯離子在酸性溶液中可大量共存，但由于銅離子的存在，溶液為藍色，錯誤．答案選A

考點：離子共存

 

練習冊系列答案
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赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法中錯誤的是

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價

B．反應中Cu元素被氧化，S元素被還原

C．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

D．每生成6.4gCu，反應中轉移0.1 mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉的容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2，起開始時分別為20mol和10mol；達平衡時SO2的轉化率為80%；若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為

A、10mol和10% B、20mol和20%

C、20mol和40% D、20mol和80%

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msn mpn；

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是__________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為___________ (用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數之比為______。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______(填晶體類型)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ）

A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B．第一電離能：Na< Mg <Al

C．電負性：Na> Mg >Al

D．還原性：Na> Mg >Al

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是 ( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質是非電解質的是 ( )

A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高一上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需要加入還原劑才能實現的（ ）

A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　 B．HClCl2

C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是:( )

A．升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小

B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

C．對于有氣體參加的反應，增大體系的壓強，反應速度不一定加快

D．催化劑能降低反應的活化能來提高化學反應速率

 

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