【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過(guò)量溶液中，有白色沉淀生成且有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。說(shuō)法正確的是

A.生成沉淀中有和，且：約為1：1

B.生成沉淀中有和，且：約為1：2

C.生成沉淀中有和，且：約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有，溶液中溶質(zhì)只有、

【答案】A

【解析】

從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，該氣體為，說(shuō)明除了其它氣體都參與反應(yīng)，由、、、可知，1mol二氧化硫轉(zhuǎn)化為1mol亞硫酸銨消耗氨氣為2mol，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，若生成6mol氨氣時(shí)，4mol氨氣和反應(yīng)生成亞硫酸銨，2mol氨氣與1mol三氧化硫反應(yīng)生成硫酸銨，得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余和1mol亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：：1，溶液中溶質(zhì)含、，

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.、均為共價(jià)化合物

B.生產(chǎn)過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)

C.石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si常用做半導(dǎo)體材料

D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用于冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，煤的氣化和液化是高效、清潔、綜合利用煤炭的重要途徑。

（1）一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

3

4

3.2

乙

1

T2

1.5

2

1.2

①T1___T2(填“＞、＜或=”)。

②T1時(shí)達(dá)到平衡后再加入1molH2O(g)，達(dá)到新平衡后H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___(填“增大”“不變”或“減小”)；T2時(shí)，若起始時(shí)乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時(shí)v正___v逆(填“＞、＜或=”)。

（2）煤液化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時(shí)，n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2___0(填“＞、＜或=”)。

②下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)P1＜P2

③0-3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)值）。

④200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是

A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是： ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y具有保肝、抗炎、增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應(yīng)

C.X與足量H2反應(yīng)后，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量相等

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