【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B. 物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中ΔS>0

C. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

D. 室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

【答案】C

【解析】A、焓判據(jù)：放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)焓判據(jù)該反應(yīng)是不自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；B、△S為熵變，表示物質(zhì)的混亂度，物質(zhì)A三態(tài)間A(g)→A(l)→A(s)，混亂度減小，所以△S＜0，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的△S＜0，要自發(fā)進(jìn)行，須△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；D、室溫下水不能結(jié)成冰，所以室溫下水結(jié)成冰不是自發(fā)過程，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強(qiáng)

B. P、S、Cl的原子半徑依次增大

C. HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
A.a=1，b=1
B.a=2，b=1
C.a=2，b=2
D.a=3，b=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

Ca(OH)2

Ca(HCO3)2

CaCO3

CO2

B

FeCl3

Fe

FeCl2

Zn

C

Fe

Fe(NO3)2

Fe(NO3)3

HNO3

D

SO2

Na2SO3

NaHSO3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL

A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mgL﹣1 ． 其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③（寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫﹣水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫﹣水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下 轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

① 請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))_________________________。

A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_________________。

（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是

A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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同步練習(xí)冊答案