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【題目】鋁制器皿能夠盛放的物質是

A. KOH溶液 B. 濃硫酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸

【答案】B

【解析】

鋁制器皿表面含有氧化膜能阻止鋁繼續(xù)被氧化，這層氧化膜能溶解在強堿和強酸中，但不溶于濃硫酸和濃硝酸，所以答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物，是一種醫(yī)藥中間體，可以通過以下反應制得：

下列有關說法正確的是

A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上

B. 乙可與H2按物質的量之比1∶2發(fā)生加成反應

C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

D. 等物質的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質量之比為13∶12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：

檢驗離子

所加試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①CO

稀硝酸

_________

_________

②SO

_________

產生白色沉淀

_________

③ Cl－

_________

產生白色沉淀

_________

（2）KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：

①試劑Ⅰ的化學式為________________，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法是_____________。

② ②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2－的物質的量濃度的負對數

B. pH=3. 50 時， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C. b點時c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請回答下列問題

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________________；

(2)鐵的一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體用于成鍵提供的電子數之和為18，則x=__________；已知該配合物的熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于CC14，據此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。

(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有___________形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵

(4)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為___________。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為___________(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 乙中SO3的體積分數大于丙

B. 轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

D. 甲和丙中反應的化學平衡常數相同

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