下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS
B、久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)
C、加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液，顏色不變
D、SO2通人含有大量H+的KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：
分析：A、硫單質(zhì)氧化性弱氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物；
B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液；
C、二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)原來的顏色；
D、二氧化硫具有還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
解答： 解：A、硫單質(zhì)氧化性弱氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯(cuò)誤；
B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)原來的顏色，加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液，顏色恢復(fù)紅色，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫具有還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，二氧化硫的漂白性、還原性，酸雨形成原因，注意硫單質(zhì)和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)正確的是（　　）
A、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體為NO2
B、能使品紅溶液褪色的氣體為SO2
C、將過量過氧化鈉加入酚酞試液中，有氣體產(chǎn)生，溶液先變紅后褪色
D、向某溶液中依次加入溴水、硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反應(yīng)開始時(shí)，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R，如圖所示表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，圖1、圖2分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，下列敘述中正確的是（　�。�
A、開始時(shí)充入X和Y  a+b＞c+d  Q＜0
B、開始時(shí)充入X和Y  a+b＞c+d  Q＞0
C、開始時(shí)充入Z和R  a+b＞c+d  Q＜0
D、開始時(shí)充入Z和R  a+b＜c+d  Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近一些科學(xué)家研究用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2 
SCT陶瓷
一定條件
2NH3
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”）； 向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．操作a得到的濾渣的成分是
 
．
（2）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是
 
．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=
 
mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)原理
 
（寫化學(xué)方程式），試劑A為
 
（寫化學(xué)式）．
（2）對(duì)坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究
假設(shè)I：該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色
【交流評(píng)價(jià)】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？
 
，理由是
 
．
（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色．
①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②利用反應(yīng)體系中存在的平衡：Fe3++3SCN-? Fe（SCN）3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號(hào)l、2，進(jìn)行如下表所示的探究．該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問題是
 
；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是
 
；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是
 
．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟
1①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Sudan是一種溶劑染料，廣泛應(yīng)用于各種產(chǎn)品的著色，下圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備SudanⅡ的合成路線圖．

（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為
 
，b反應(yīng)生成的另一小分子是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）C為芳香族化合物，與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個(gè)互不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有
 
種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案