【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

已知：TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；

ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱_____。

（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

【答案】第3周期IIIA族 (或其他正確答案即可) 2F2+2H2O = 4HF+O2 降低氧化鋁的熔融溫度，節(jié)約冶煉鋁的能源

【解析】

TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則為SiO2，T為Si，X為O，根據(jù)半徑大小得出Y為F，化合物ZY能破壞水的電離平衡，則Z為Na，Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑，則為Na3AlF6，故R為Al。

⑴R為Al，核外電子排布為2、8、3，在元素周期表中的位置是第3周期IIIA族；故答案為：第3周期IIIA族。

⑵上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，該化合物是SiF4，該化合物的結(jié)構(gòu)式為；故答案為：(或其他正確答案即可)。

⑶比較F和O的非金屬性，可利用氟氣與水發(fā)生反應(yīng)，置換出氧氣的規(guī)律來證明，化學(xué)方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2；

故答案是：2F2+2H2O = 4HF+O2；

⑷氧化鋁熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗能大，因此工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁的熔融溫度，節(jié)約冶煉鋁的能源；

故答案為：降低氧化鋁的熔融溫度，節(jié)約冶煉鋁的能源。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)無處不在，下列說法不正確的是

A.硅既可制作光導(dǎo)纖維，也可制作電腦芯片

B.乙酸既可做調(diào)味劑，也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多

D.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶內(nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，反應(yīng)方程式為______。

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號(hào)）。

（5）實(shí)驗(yàn)室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣，則尿素中C的化合價(jià)為價(jià)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②：

①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調(diào)節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號(hào)）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）

A.H2SB.NaHCO3C.鹽酸D.NaOH

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