【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點

【答案】C

【解析】

A．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應；

B．光導纖維的成分是二氧化硅；

C．二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣溶于鹽酸；

D．玻璃屬于混合物，沒有個固定的熔點。

A．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應，二氧化硅與碳反應生成硅單質(zhì)的反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；

B．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；

C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；

D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氣乙烯進行水體修復，修復過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①在負極發(fā)生，反應②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復速率

C.水體修復過程中，三氯乙烯每脫去3mol Cl，就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應式為 + 10H++8e-==+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備，工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________ (填字母標號)。

a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學式為NaFe3(SO4)2(OH)6，則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時總反應為Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C，則充電時b極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應，使溶液變?yōu)樯钭厣�，設計下列裝置探究。下列說法錯誤的是

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關閉c，打開a和b，再通入一段時間N2

B.關閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應

C.甲中反應一段時間后，更新丙、丁中試劑，關閉a和b，打開c，反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.1molCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)實驗方案的評價及數(shù)據(jù)處理

①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。

②若樣品質(zhì)量為W g，反應后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達)，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二烯烴與溴反應制備多鹵代物，反應的區(qū)域選擇性在有機合成中具有重要意義。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反應原理如下：

①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1

②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1

③ (g) (g) △H3

回答下列問題：

(1)△H3=_____________。

(2)1，3-丁二烯和Br2反應的能量隨反應過程的變化關系如圖所示：

1，3-丁二烯和Br2反應會生成兩種產(chǎn)物，一種稱為動力學產(chǎn)物，由速率更快的反應生成；一種稱為熱力學產(chǎn)物，由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應生成。則動力學產(chǎn)物結構簡式為_________

(3)T℃時在2L剛性密閉容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，發(fā)生反應。1，3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

10

20

30

40

1，3-丁二烯

100%

72%

0%

0%

0%

1，2加成產(chǎn)物

0%

26%

10%

4%

4%

1，4加成產(chǎn)物

0%

2%

90%

96%

96%

在0 ~20min內(nèi)，反應體系中1，4-加成產(chǎn)物的平均反應速率v（1，4加成產(chǎn)物）=_______。

(4)對于反應③，若要提高1，4-加成產(chǎn)物 ()平衡體系中的物質(zhì)量分數(shù)，可以采取的措施有_____

A．適當升高溫度 B．使用合適的催化劑

C．增大體系的壓強 D．將1，4加成產(chǎn)物及時從體系分離

(5)反應 1，3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應：

(g)2(g) △H>0

在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應的速率與其分壓關系如圖所示，一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=_____；在圖中標出點(A、B、C、D)中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是______ ，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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