Question

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂．現(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．試判斷下列兩種情況時(shí)，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，可存在的離子有______；
（2）當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，可存在的離子有______．

Answer 1

解：（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)該溶液為酸溶液，存在大量的H⁺，則HCO₃^-、OH^-都能與H⁺反應(yīng)，溶液中不存在HCO₃^-、OH^-，又溶液呈電中性，則一定存在SO₄^2-，因硫酸根離子能與Ba²⁺、Ag⁺結(jié)合生成沉淀，則溶液中不存在Ba²⁺、Ag⁺，Cu²⁺在水中為藍(lán)色，則一定不存在，即溶液中可能存在的離子為Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-，
故答案為：Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-；
（2）無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂，當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)該溶液為堿溶液，存在大量的OH^-，OH^-能分別與Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺反應(yīng)，則一定沒有Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺，又溶液呈電中性，則一定存在Ba²⁺，但Ba²⁺能與SO₄^2-反應(yīng)生成沉淀，則一定沒有SO₄^2-，HCO₃^-與OH^-都反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則一定沒有HCO₃^-，即溶液中可能存在的離子為Ba²⁺、OH^-，
故答案為：Ba²⁺、OH^-．
分析：（1）無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂，當(dāng)生成Al³⁺時(shí)該溶液為酸溶液，存在大量的H⁺，再利用離子之間不反應(yīng)及離子在水溶液中無色來分析；
（2）無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂，當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)該溶液為堿溶液，存在大量的OH^-，利用離子之間不反應(yīng)及離子在水溶液中無色來分析還能存在的離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，明確與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶液不顯電性及離子之間的反應(yīng)來解答．