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某種待測濃度的NaOH溶液25 mL，加入20 mL　1 mol·L－1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入1 mol·L－1　KOH溶液1.5 mL，達到中和．計算待測濃度的NaOH溶液的物質的量濃度．

答案：
解析：

　　中和反應：n(H+)＝n(OH－)

　　V(H2SO4)·c(H2SO4)×2＝V(NaOH)·c(NaOH)＋V(KOH)·c(KOH)

　　將數據代入解得c(NaOH)＝1.54 mol·L－1．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應完全（假設K2CO3只轉化為CO2）．則：
（1）K2CO3的電離方程式為
K2CO3=2K++CO32-
K2CO3=2K++CO32-

（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應完全（假設K2CO3只轉化為CO2）．則：
（1）K2CO3的電離方程式為______
（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種待測濃度的NaOH溶液25 mL，加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入1 mol·L-1 KOH溶液1.5 mL，達到中和。計算待測濃度的NaOH溶液的物質的量濃度。

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（1）K2CO3的電離方程式為______
（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質的量濃度．

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