Question

1．關于化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列說法中正確的是（　　）

• A． 配位體是Cl^-和H₂O，配位數(shù)是9
• B． 中心離子是Ti³⁺，形成配位鍵時提供電子對
• C． 配離子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺，內界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是1：2
• D． 向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀3 mol

Answer 1

分析 配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配體Cl、H₂O，提供孤電子對；中心離子是Ti³⁺，配合物中配位離子Cl^-不與Ag⁺反應，外界離子Cl^-離子與Ag⁺反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．配體含有孤對電子，中心原子或離子含有空軌道，配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配位體是Cl和H₂O，配位數(shù)是6，故A錯誤；
B．配離子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺，配體Cl、H₂O，提供孤電子對，中心離子是Ti³⁺，提供空軌道，故B錯誤；
C．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，內界配體Cl^-為1，外界Cl^-為2，內界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是1：2，故C正確；
D．內界配體Cl^-不與Ag⁺反應，外界Cl^-離子與Ag⁺反應，在1mol該配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．