氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應都是氧化還原反應
C．與鹽酸反應都只生成一種鹽
D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵
D

試題分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此離子半徑Na+＜N3-，氫離子半徑最小，故離子半徑N3-＞Na+＞H+，所以A錯誤；B、Na3N、NaH在水中均發(fā)生水解反應，元素化合價未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C、Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨，故C錯誤；D、由方程式可知，Na3N、NaH均能發(fā)生水解反應，二者都屬于離子化合物，熱熔化時，都只破壞離子鍵，故D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質(zhì)的一種用途是________。
③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應時，反應較難進行的是________（填“硅”或“鍺”）。
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）。
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
②為判斷是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A．通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質(zhì)
B．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合價為+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中，前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
A是周期表中原子半徑最小的元素
B
B元素的原子價電子排布為ns11np14
C
M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D
D是第三周期中第一電離能最小的元素
E
E是地殼中含量最多的金屬元素
F
有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價電子排布式為          ；
（2）B的電負性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為             ；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應的熱化學方程式：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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