下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、SO2+O2=H2SO3
D、2Na+H2O=2NaOH+H2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解：A．O元素化合價升高，水被氧化，作還原劑，故A錯誤；
B．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．H元素化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視． 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在485℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇．
（1）請完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
 
（
 
），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值．K=
 
．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變的狀態(tài)       
B．混合氣體中 c（CO2）不變的狀態(tài) 
C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于3mol CO2的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量為44g
B、有6mol O
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、相對分子質(zhì)量為44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑
D、向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、16 g CH4中含有4 nA個C-H鍵
B、1 mol/L NaCl溶液含有nA個Na+
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子
D、標準狀況下，22.4 L 己烯中含有nA個己烯分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“毒膠囊”泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻（Cr）超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是（　�。�
A、Cr2（SO4）3
B、Cr2O3
C、K2CrO4
D、CrCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號）．
   A．食醋         B．氯化鋇       C．碳酸鈉       D．碳酸氫鈉
（3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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