Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A____________， B___________。

（2）寫出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比___________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：__________________。

Answer 1

【答案】BaCl2 AgNO3 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1 Zn+Cu2+═Zn2++Cu 取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-

【解析】

根據(jù)題中所給的8種離子，可以推斷出這些可溶性物質(zhì)分別為AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3；C鹽的溶液呈藍色，則C為CuSO4；向這4種溶液中加入鹽酸，B鹽溶液生成沉淀，D鹽溶液生成無色無味的氣體，則B為AgNO3，D為Na2CO3，A為BaCl2。

經(jīng)分析，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；

（1）A為BaCl2，B為AgNO3；

（2）D為Na2CO3，醋酸與D的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（3）有相同物質(zhì)的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液，假設(shè)這三種鹽都有1mol，則共有1mol Ba2+、1mol Ag+、1mol Cu2+、2mol Cl-、1mol NO3-、1mol SO42-，混合后1mol Ba2+和1mol SO42-沉淀，1mol Ag+和1mol Cl-沉淀，剩1mol Cu2+、1mol Cl-、1mol NO3-，則三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：1；向混合后的溶液中加入鋅粒，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

（4）C溶液中的陰離子為SO42-，其檢驗方法為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-。