T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是
| A．兩溶液中水的電離程度相同 |
| B．c(Na+)：①＞② |
| C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9 |
| D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS |
| C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 | D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是
| A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)="10.00" mL 時， ＜1 |
| C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多 |
| D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是( )
| A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少 |
| C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－) |
| D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是( )
| A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小 |
| B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液 |
| D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小 |
| B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡 常數(shù)(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ( )
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
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