Question

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應的離子方程式為              。

（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為         。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

	H2	O2	F2	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計算反應：2HFO=2HF+O₂的反應熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H₂O₂，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                              。

（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學方法制得了F₂。該反應中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F₂，則有       mol電子發(fā)生轉移。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

Ⅰ（1）第二周期�、鰽 （1分）

  （2） ClO^—+H₂O+CO₂==HClO+HCO₃^—（2分）

  （3） （2分）

Ⅱ（1）0  (1分)

（2）-338 (2分)

（3）HOF+H₂O（熱）=H₂O₂+HF  (2分)

（4）+4   +3      ( 2分)       1 (2分)

【解析】