Question

下列分子的中心原子未采用sp³雜化的是（　　）

• A、H₂O
• B、NH₃
• C、CH₂Cl₂
• D、CH₂O

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷；

解答： 解：A．H₂O中價層電子對個數(shù)=2+

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×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故A錯誤；
B．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故B錯誤；
C．CH₂Cl₂中碳原子價層電子對個數(shù)=4+

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×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，故C錯誤；
D．甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（4-2×1-1×2）=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp²雜化，未采用sp³雜化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=

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（a-xb）中各個字母的含義，注意甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（4-2×1-1×2）=3，題目難度中等．