常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是　

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D

解析試題分析：A所寫的微粒濃度關系是電荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，A錯誤；B中溶液為堿性，故HCO3-水解>電離，c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，B錯誤；氨水為弱堿，與鹽酸等體積混合，氨水過量，c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH－)> c(H＋)，C錯誤。
考點：微粒濃度關系
點評：微粒濃度關系是歷年高考的重點，考生應牢牢把握三個守恒，并學會正確判斷溶液中微粒的濃度大小關系。

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（   ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

            2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)

 

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