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12.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有( �。�
A.pH值為1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶質為Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+

分析 A.pH值為1的溶液,顯酸性;
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性;
C.水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液,為酸或堿溶液;
D.離子之間相互促進水解.

解答 解:A.pH值為1的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應,可大量共存,故A正確;
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故B錯誤;
C.水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-,故C錯誤;
D.CO32-、Al3+相互促進水解,不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查,綜合性較強,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是( �。�
A.天然氣B.生物質能C.氫能D.太陽能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.分離混合物在工業(yè)生產中應用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程示意圖如所示.

請閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機酸反應.
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).

溶劑煮沸時間(min)W2O5(%)WO3(%)WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸取)
25
7
30
60
120
72.3
76.4
100
4.2
<0.5
100
100
100
100
100
未檢出未檢出
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是過濾.
(2)步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4_WO3+H2O.
(3)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于酸性氧化物,與NaOH溶液反應的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O.
(4)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是將WO3溶解同時又能保證不被氧化W2O5
(5)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液,固體E中含有的物質是W、WO2,D中溶質是Na2WO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.A~D是原子序數在20以內的元素,其性質或結構信息如下表
元素ABCDE
性質或
結構
信息
其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素其單質和化合物的焰色反應均為黃色單質在常溫、常壓下是黃綠色氣體
請根據表中的信息回答下列問題:
(1)D離子的結構示意圖:,B原子的電子式:,E離子的電子式:
(2)寫出和B的氫化物所含電子數相同的3種微粒:CH4,H2O,HF.
(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式:HCl=H++Cl-
(4)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數據“39.10”表示的是鉀元素的(平均)相對原子質量;鉀元素的離子的電子式K+
(5)硼(B)有兩種同位素105B和115B,它們的原子百分數分別為19.7%和80.3%,則硼的平均相對原子質量為:10×19.7%+11×80.3%(只需列出式子,不必計算出結果 ).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
 
(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液時,需加少量硫酸,目的是抑制Fe2+水解.
(2)加熱到沸騰時發(fā)生反應的化學方程式為(NH42Fe(SO42+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+(NH42SO4
(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,溶液變?yōu)樽攸S色,同時有氣體生成.已知反應中MnO4-轉化為無色的Mn2+,則該過程中被氧化的元素是碳和鐵.若反應中消耗l mol FeC2O4•2H2O,則參加反應的n(KMnO4)=0.6.
(4)草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如圖所示(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數),請回答下列問題:

①A→B發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O_FeC2O4+2H2O.
②精確研究表明,B→C實際上是分兩步進行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體相對分子質量較第一步大,則第一步釋放的氣體的化學式是CO;釋放第二種氣體時的化學方程式為FeCO3_FeO+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.Ga(鎵)、P、As都是形成化合物半導體材料的重要元素.
(1)基態(tài)As原子的電子占據了18個原子軌道,最高能層的電子排布式為4s24p3,和砷位于同一周期,且未成對電子數也相同的元素名稱是釩、鈷.
(2)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序為NH3>AsH3>PH3(填化學式),原因是NH3分子間存在氫鍵,氨的沸點比同主族元素的氫物高,AsH3和PH3分子間不存在氫鍵,分子量大的氫化物范德華力強,沸點高;
(3)白磷分子(P4)是正四面體結構,P原子的雜化方式為sp3;
(4)采用GaxIn(1-x)As(鎵 銦 砷)等材料,可提高太陽能電池的效率.GaxIn(1-x)As立方體形晶胞中每一個頂點和面心都有一個原子,晶胞內部有4個原子,則該晶胞中含有4個砷原子.已知晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數為NA,則晶胞密度為4×[75+70x+1151x]a×10103×NAg/cm3(只列計算式,不必化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( �。�
A.標準狀況下,1.12LCCl4含有Cl原子數目為0.4NA
B.標準狀況下,2.24L氯氣中含有的電子總數為3.4mol
C.常溫常壓下,4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
D.39gNa2O2與足量H2O反應,轉移電子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.隱形眼鏡常用雙氧水(即過氧化氫的水溶液)消毒,過氧化氫的分子式為H2O2,則在過氧化氫分子中存在的化學鍵類型有共價鍵,過氧化氫屬于共價(“離子”或者“共價”)化合物,過氧化氫的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( �。�
A.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3
B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
C.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑
D.高純度的硅單質用于制作光導纖維

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