Question

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. x＝2.24

B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過(guò)量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，所以推斷出鹽酸不可能過(guò)量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，A．由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）=1/2n（HCl）=0.1×2÷2=0.1mol，所以標(biāo)況下的體積為2.24L，A項(xiàng)正確；B．生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，B項(xiàng)正確；C．Na不可能過(guò)量，若Na過(guò)量會(huì)與溶劑水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．按照金屬活動(dòng)性順序，Na＞Mg＞Al，則中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象，D項(xiàng)正確；答案選C。