Question

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是

pH	c（CrO42—）	c（HCrO4—）	c（Cr2O72—）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

 
A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄ H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—應控制溶液的pH＞9   
C．當電離達到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

Answer 1

AC

解析試題分析：A由表中的數(shù)據(jù)在PH=4時，c（HCrO₄^—）= 0.1040可知：鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄ =H⁺+HCrO₄^—。錯誤。B.由表中的數(shù)據(jù)可知：當PH=9時c（CrO₄^2—）= 0.9960mol/L而c（HCrO₄^—）、c（Cr₂O₇^2—）很小很小。可 見要得到CrO₄^2—應控制溶液的pH＞9。正確。C．當電離達到平衡時， v_（正）（HCrO₄^—）= 2v_（逆）（Cr₂O₇^2—）。錯誤。D根據(jù)Cr守恒可確定c（H₂CrO₄）= c（CrO₄^2—）+ c（HCrO₄^—）+2 c（Cr₂O₇^2—）= 0.9960+0.0031+0.0004×2=0.9999mol/L.因此該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 。正確。
考點：考查鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度與pH的關(guān)系的知識。