【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

【答案】B

【解析】

A、pH═6.4時，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK；

B、根據(jù)電荷守恒分析；

C、根據(jù)電荷守恒分析；

D、pH=8時，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。

A、pH═6.4時，c（HCO3-）═c（H2CO3），反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A項錯誤；

B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），則c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正確；

C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時，c（H＋）═c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C項錯誤；

D、pH═6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D項錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
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