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【題目】下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（　�。�

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次減小

C. N、O、F最高正價依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

【答案】C

【解析】A. Li、Be、B均位于第二周期，原子最外層電子數(shù)逐漸增多，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則N、O、F原子半徑依次減小，B正確；C. O沒有最高價，F沒有正價，C錯誤；D. Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性依次增強，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既顯酸性又能與溴水發(fā)生加成反應的是（ ）

A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH

C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物質的量濃度隨溶液pH變化的關系如圖所示（注：溶液的pH用NaOH固體調節(jié)，體積變化忽略不計）。

下列說法不正確的是

A. 在 pH = 3 時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的過程中，主要發(fā)生反應HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）

A. Na．Mg、Al還原性依次減弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C. N、O原子半徑依次增大 D. P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

（5）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、_____。

（6）第⑥步操作中涉及的化學方程式________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是

①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、鈉、氯、鐵等元素形成的單質及化合物在社會生活中應用廣泛。請完成下列有關問題:

（1）工業(yè)用氯氣與消石灰生產漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的電離方程式為______ 。

（2）氯化亞鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再滴加少最氯水溶液變成紅色，寫出該變化過程中的化學方程式，開標出電子轉移的方向與數(shù)目：______ 。

（3）實現(xiàn)C2O42-→CO2的轉化必須加入______ （選填:氧化劑、還原劑、酸）。

（4）一個鈉離子的質量為______ （保留三位有效數(shù)寧）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，含有的氧原子數(shù)相等，則三種氣體在同溫同壓下的體積比為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_______，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構________(填字母代號)，從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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