Question

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器如下圖

請回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________。

(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_____mL(小數(shù)點后保留 1位小數(shù))。現(xiàn)有 ①10 mL

②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是____(填序號)。

(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為：②→①→③→_________(填序號)。

(5)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】BE 膠頭滴管、玻璃棒 檢查容量瓶是否漏水 13.6 ② ⑤⑥⑦④ ①②⑤

【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟判斷儀器；

（2）使用容量瓶之前必須檢查容量瓶是否漏水；

（3）依據(jù)，計算質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

（1）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有托盤天平和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：BE；膠頭滴管、玻璃棒；

（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查容量瓶是否漏水；

故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（3）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為：，配制450mL溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得：V=0.0136L=13.6mL，應選擇25mL量筒；

故答案為：13.6；②；

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作為：②→①→③→⑤→⑥→⑦→④；

故答案為：⑤⑥⑦④；

（5）①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；

④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

⑤定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

綜上所述，以上操作會使所配溶液濃度偏高的是①②⑤；

故答案為：①②⑤。