等物質(zhì)的量的Mg、Al、Zn、Fe分別與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣最多的金屬是( 。
分析:因酸足量,則等物質(zhì)的量的金屬失去電子數(shù)最多的,與酸反應(yīng)生成的氫氣就最多.
解答:解:因酸足量,金屬均完全反應(yīng),設(shè)等物質(zhì)的量的Mg、Al、Zn、Fe的物質(zhì)的量都是1mol,
則Mg失去的電子數(shù)為1mol×(2-0)=2mol,
Al失去的電子數(shù)為1mol×(3-0)=3mol,
Zn失去的電子數(shù)為1mol×(2-0)=2mol,
Fe失去的電子數(shù)為1mol×(2-0)=2mol,
顯然Al與足量酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)最多,則生成的氫氣最多,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算,明確反應(yīng)中電子守恒的關(guān)系得出金屬失去電子數(shù)與生成氫氣的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,并注意鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子來(lái)解答.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(1)該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為
8:9
8:9

(2)如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為
50a
51
mol/L
50a
51
mol/L

(3)如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(4)如鹽酸過(guò)量,生成H2的體積為
56a
51
L
56a
51
L
L
(5)若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合,則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成H2體積(V)的范圍是
22.4a
24
L<V(H2)<
22.4a
18
L
22.4a
24
L<V(H2)<
22.4a
18
L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

等物質(zhì)的量的Mg和Al均勻混合后,取4份等質(zhì)量的該混合物,分別放入到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出H2最多的是(    )

A.2 mol·L-1 H2SO4                                    B.2 mol·L-1 HNO3

C.2 mol·L-1 NaOH                                     D.2 mol·L-1 NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省德州市某中學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(1)、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為         
(2)、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為         
(3)、如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻,分成四等份,分別加到下列四種過(guò)量的溶液中,充分反應(yīng)后,放出H2最多的是:

      A.3mol/LHCl溶液                                   B.4mol/LHNO3溶液

      C.8mol/LNaOH溶液                                 D.18mol/LH2SO4溶液

 

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