等物質(zhì)的量的Mg、Al、Zn、Fe分別與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣最多的金屬是（　�。�
分析：因酸足量，則等物質(zhì)的量的金屬失去電子數(shù)最多的，與酸反應(yīng)生成的氫氣就最多．
解答：解：因酸足量，金屬均完全反應(yīng)，設(shè)等物質(zhì)的量的Mg、Al、Zn、Fe的物質(zhì)的量都是1mol，
則Mg失去的電子數(shù)為1mol×（2-0）=2mol，
Al失去的電子數(shù)為1mol×（3-0）=3mol，
Zn失去的電子數(shù)為1mol×（2-0）=2mol，
Fe失去的電子數(shù)為1mol×（2-0）=2mol，
顯然Al與足量酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)最多，則生成的氫氣最多，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算，明確反應(yīng)中電子守恒的關(guān)系得出金屬失去電子數(shù)與生成氫氣的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)，（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）
（1）該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為
8：9
8：9

（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
50a
51
mol/L
50a
51
mol/L

（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算生成H2的體積，還需要知道
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（4）如鹽酸過(guò)量，生成H2的體積為
56a
51
L
56a
51
L
L
（5）若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合，則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成H2體積（V）的范圍是
22.4a
24
L＜V（H2）＜
22.4a
18
L
22.4a
24
L＜V（H2）＜
22.4a
18
L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的Mg和Al均勻混合后，取4份等質(zhì)量的該混合物，分別放入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是(    )

A.2 mol·L-1 H2SO4                                    B.2 mol·L-1 HNO3

C.2 mol·L-1 NaOH                                     D.2 mol·L-1 NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省德州市某中學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）
（1）、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為         
（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為         
（3）、如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算生成H2的體積，還需要知道        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過(guò)量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是：

      A．3mol/LHCl溶液                                   B．4mol/LHNO3溶液

      C．8mol/LNaOH溶液                                 D．18mol/LH2SO4溶液

 

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