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在標準狀況下，1體積水中可以溶解V體積氯化氫氣體，制得密度為ρg/cm3的鹽酸溶液，則所得鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為
3650V
36.5V+22400
%
3650V
36.5V+22400
%
；溶質的物質的量濃度為
1000ρV
36.5V+22400
mol/L
1000ρV
36.5V+22400
mol/L
．
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質的量，進而計算氣體的質量，根據(jù)溶液總質量計算所得鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)，根據(jù)c=
1000ρw
M
計算溶液的物質的量濃度．
解答：解：標準狀況下，V體積氯化氫氣體的物質的量為n=
V
Vm
=
V
22.4
mol，質量為m=nM=
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，
則所得鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為w=
36.5V
22.4
g
36.5V
22.4
g+1000g
×100%=
3650V
36.5V+22400
%，
溶質的物質的量濃度為：c=
1000ρw
M
=
1000ρ×
3650V
36.5V+22400
%
36.5
（mol/L）=
1000ρV
36.5V+22400
mol/L．
故答案為：
3650V
36.5V+22400
%；
1000ρV
36.5V+22400
mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．
練習冊系列答案
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(2）晶胞的體積是                   g·cm－3。

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(4)在標準狀況下，1體積鎂可儲存               體積的氫氣。

       

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在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。則該氨水中溶質的物質的量濃度為（    ），質量分數(shù)為（    ）

A.18.4 mol·L-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L-1    D.31.2%

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