【題目】自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

【答案】C

【解析】

試題自來水中會有H+、Cl-等，用自來水配制AgNO3溶液會生成AgCl沉淀，而使AgNO3溶液變質(zhì)，A錯；用自來水配制配制FeSO4溶液時，會混有Cl-而變質(zhì)，B錯；配制MgCl2 溶液時，溶液的性質(zhì)沒有明顯的變化，C對；配制(NH4)2SO3時，會混有Cl-而變質(zhì)，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A2+3B22AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是( )

A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B. 該物質(zhì)一定是金屬鈉

C. 該物質(zhì)一定是氯化鈉

D. 該物質(zhì)一定含鈉元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的__區(qū)；溴的價電子排布式為__．

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是__．

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．寫出一個ClO2﹣的等電子體__．

（6）圖3為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是__．

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于有機物，又是電解質(zhì)的是（ ）

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是

A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈

C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關說法錯誤的是（ ）

元素代號

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10﹣10m

0.77

0.66

0.70

1.17

0.99

1.10

主要化合價

+4、﹣4

﹣2

+5、﹣3

+4、﹣4

+7、﹣1

+5、﹣3


A.X與Y可以形成陰離子XY
B.元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C.Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D.由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶體類型不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A.燒堿加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B.鹽酸與小蘇打溶液反應2H++CO ═CO2↑+H2O
C.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓
D.金屬鈉與水反應Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應用。它屬于（ ）

A.原子晶體B.離子晶體

C.分子晶體D.金屬晶體

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