2．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

分析 設平衡時消耗CO物質(zhì)的量為xmol，則：
           CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2    2      0     0
變化量（mol）：x     x      x     x
平衡量（mol）：2-x   2-x   x     x
反應前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=1列方程計算解答．

解答 解：設平衡時消耗CO物質(zhì)的量為xmol，則：
            CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2      2     0     0
變化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：2-x    2-x    x    x
反應前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（2-x）}$=1，解得x=1，故CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算，難度不大，注意對平衡常數(shù)的理解與靈活應用，化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．金屬鋁和金屬鈉一起放入足量水中，充分反應后，無固體剩余，寫出反應發(fā)生的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/mol
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ•mol-1
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ•mol-1
則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol
（3）已知降低溫度，可將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A

（4）反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m+n＞p（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆向方向移動．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣 態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量（25℃時），表示N2H4燃燒的熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
Ⅱ、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制備．左圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2在一定條件下反應能生成2mol SO3
C．17g羥基（-OH）所含電子數(shù)為10NA
D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA

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