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14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

分析 A．Fe2+為淺綠色；
B．離子之間結合生成沉淀；
C．強堿溶液中該組離子之間不反應；
D．酸性溶液中不能大量存在弱酸根離子．

解答 解：A．Fe2+為淺綠色，與無色不符，且Fe2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．Ba2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．強堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
B．活化分子間的碰撞一定能導致化學鍵斷裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向熵增的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．誤服重金屬鹽使人中毒，應及時采用哪種措施救助？（　�。�
A．喝大量冷開水B．喝大量食鹽水
C．喝大量牛奶D．注射大量葡萄糖水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列敘述正確的是（　　）
A．Fe2O3 是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應的化學方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．υ（C）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（D）=1 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
B．經過一段時問工作后'電解液的pH值減小
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
D．電流方向是從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　　）
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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