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對于反應aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應生成28g D，則B與E的摩爾質量比為（　　）
A、7a：10d
B、10a：7d
C、10b：7e
D、7e：11b
考點：摩爾質量
專題：計算題
分析：依據質量守恒定律，求出E的質量，再根據化學反應中C和D的質量關系求出B、E兩種物質的摩爾質量．
解答： 解：生成物E的質量為40g+21g-28g=33g，
根據化學方程式a A+b B=d D+e E，
                   bM（B） e M（E）
                   21g     33g
則
bM(B)
21g
=
eM(E)
33g
，
M(B)
M(E)
=
7e
11b
，
故選D．
點評：本題主要考查了化學計算，解此題的關鍵是要知道利用方程式找各物質的質量關系時摩爾質量需要乘以化學計量數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A、m=2，R3+是還原產物
B、m=6，R3+是氧化產物
C、m=4，R3+是氧化產物
D、m=8，R3+是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B、稀硝酸的物質的量濃度為2.0 mol?L-1
C、第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵
D、向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標準狀況下體積小于1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L苯中含0.6NA個氫原子
B、22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子
C、1L1mol?L-1氯化銅溶液中Cu2+的數目小于NA
D、0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定1mol氣體體積大小的主要因素是（　　）
A、分子個數的多少
B、分子間平均距離的大小
C、分子直徑的大小
D、相對分子質量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
 

（2）鐵與氯氣反應的化學反應方程式
 

（3）氯氣與石灰乳反應制取漂白粉的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數量的物質中含對應微粒數目最多的是（　�。�
A、0.4molNaCl所含離子數
B、標準狀況下5.6L CO2所含原子數
C、1L1 mol?L-1鹽酸所含HCl分子數
D、10g氖氣所含原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均應速率為
 
．
②100℃時反應I的平衡常數為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減                    
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的最增加       
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數K增大
（4）若甲醇作為燃料電池的原料，KOH溶液為導電介質，則負極的電極反應式為
 

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種方法可消除這種污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化劑水中的甲醇氧化成CO2而凈化C3+被還原成Co2+．
①除去甲醇的離子反應方程式為
 
．
②若反應有12mol e-轉移，則可除去甲醇的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據表提供的數據，下列判斷正確的是（　�。�
化學式 電離常數
HF Ka=3.5×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 HClO Ka=3.2×10-8
A、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B、結合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑
D、次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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