6．在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）（　　）
A．若有3molCl2參加反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6 mol
B．若常溫下生成22.4L氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．若轉(zhuǎn)移6 mol電子，則被氧化的氨氣是8 mol
D．若生成1mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個，則NA=n

分析 在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，Cl的化合價降低，N的化合價升高，3molCl2參加反應(yīng)，2molNH3被氧化，得到氧化產(chǎn)物1 mol，轉(zhuǎn)移電子為6mol；
A．氧化產(chǎn)物是N2；
B．常溫下氣體摩爾體積的數(shù)值不知道；
C．2molNH3被氧化，轉(zhuǎn)移電子為6mol；
D．根據(jù)方程式中電子與氯化銨的關(guān)系計算．

解答 解：在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，Cl的化合價降低，N的化合價升高，3molCl2參加反應(yīng)，2molNH3被氧化，得到氧化產(chǎn)物1 mol，轉(zhuǎn)移電子為6mol；
A．氧化產(chǎn)物是N2，3molCl2參加反應(yīng)，2molNH3被氧化，得到氧化產(chǎn)物1 mol，故A錯誤；
B．常溫下氣體摩爾體積的數(shù)值不知道，無法計算22.4L氮氣的物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C．若轉(zhuǎn)移6 mol電子，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，而被氧化的氨氣是2mol，故C錯誤；
D．由方程式可知，生成6mol氯化銨，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1mol的氯化銨轉(zhuǎn)移1mol電子，若電子數(shù)是n個，則NA=n，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B．反應(yīng)（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D．乙屬于烴的衍生物，其所含官能團可能為溴原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)不屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C9H16O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是A（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5.33（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B．淀粉、纖維素都用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
C．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．兩種互為同位素的原子，不同的是（　�。�
A．核電荷數(shù)B．電子層結(jié)構(gòu)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫易造成環(huán)境污染，必須處理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其循環(huán)再生機理如圖所示，
（1）B為電解池的陽 極，電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+圖中a＜b （填“＞，＜=”）
（2）簡要敘述A室得到產(chǎn)品Na2SO3的原因A為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2，則導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
（3）該過程中的產(chǎn)品還有H2SO4和H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機分子中，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是（　�。�
A．2-甲基-1-丙烯B．1-丁烯
C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是（　�。�
A．PX的分子式為C8H10B．PX的一氯代物有3種
C．PX與乙苯互為同系物D．PX分子中所有原子都處于同一平面

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