【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應(yīng)：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】C
【解析】解：A．苯酚鈉溶于醋酸溶液的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO﹣ ， 故A錯誤；
B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．酯的水解反應(yīng)為CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH，故C正確；
D．乙醛的銀鏡反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3強

B

向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

將氣體X通入品紅溶液中

紅色褪去

X一定是SO2

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實驗中有著廣泛而重要的應(yīng)用。

Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。

（2）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是________(用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù))。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN/span>

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強的是_______________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題:

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___,該反應(yīng)的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃時進行上述反應(yīng),且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。

（4）若在850 ℃時進行上述反應(yīng),設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數(shù)為x,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是（ ）

A.分子中C，N間形成非極性鍵
B.1mol該分子中含8mol 二氧化氮
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為實驗室常用儀器

（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。

a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙

（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義。回答下列問題：

（1）置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。

①寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式_____________；

②寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

（2）“三角轉(zhuǎn)化”是單質(zhì)及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化中常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體。則a的名稱為___________；

②若X是一種常見金屬單質(zhì)，a為一種含氧酸。Y轉(zhuǎn)化為Z的離子方程式___________。

③若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物。Ｚ轉(zhuǎn)化為Ｙ的離子反應(yīng)方程式____________；

（3）在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ為含有一種相同元素的五種物質(zhì)。

①若Ａ為淡黃色固體單質(zhì)，則Ｂ→Ｄ的化學(xué)方程式為_____________；

②若Ａ常溫下為氣體單質(zhì)，收集氣體Ｂ采用的方法為________；若將32 g銅投入稍過量的Ｅ的濃溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(STP),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：
方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
對以上兩種途徑的分析中，正確的是（ ）
①方法二比方法一反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染
④方法二需要的反應(yīng)溫度高，耗能大．
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A.2，2，3，3﹣四甲基丁烷
B.2，3，4﹣三甲基戊烷
C.3，4﹣二甲基己烷
D.2，5﹣二甲基己烷

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