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He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述中，正確的是(     )
A．質子數為2B．電子數為3C．中子數為2D．質量數為2
A

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，所以選項A正確；又因為中子數＋質子數＝質量數，核外電子數＝質子數，所以該微粒的電子數是2，中子數是1，即選項BCD都是錯誤的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對原子組成以及同位素判斷的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題有的能力，難度不大。該題的關鍵是明確原子的組成微粒，以及有關微粒之間的數量關系，并能靈活運用即可
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中，錯誤的是（   ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3
C．堿性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是
A．元素的單質氧化性：Z> Y > XB．最高正化合價：Z > Y
C．原子半徑：Z < Y < XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素、原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，請回答：
（1）寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式             ；
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱             ；
（3）工業(yè)生產E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應的水化物相互之間發(fā)生反應的離子方程式為：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a
的陽離子的正電荷數小于b的陽離子的正電荷數，c的陰離子的負電荷數大于d的陰離
子的負電荷數。則它們的離子半徑的關系是   
A．a＞b＞c＞dB．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是             
A． LiIB． NaBrC．KClD．CsF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用1～18號元素及其形成化合物的化學式填空。
(1)原子半徑最小的元素是__________________。
(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是_________。
(3)與水反應最劇烈的金屬是_____________。
(4)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_____________。
(5)最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的是__________________。
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____________。
(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____________。
(8)金屬性最強的元素是_____________，非金屬性最強的元素是_____________。
(9)酸性最強的最高價氧化物對應的水化物是_____________。

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