Question

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。回答下列問(wèn)題：

  （1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

  （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

Answer 1

【答案】

（15分） （1）O>C >Si （2分）

（2）<   （2分）

（3）第五   （2分）

（4）C₂H₄,（2分）

（5）               （2分）     丙（2分）     g/cm³（3分）

【解析】本題綜合考察了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。（1）通過(guò)題干信息，推出X、Y、Z、W分別是C、O、Si、Cu元素，不難推出X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性強(qiáng)弱。（2）由于O元素的電負(fù)性大于C元素，所有C-H < O-H（3）Si的最外層電子數(shù)為4，所有第五個(gè)電子失去會(huì)出現(xiàn)電離能突增應(yīng)。（4）C原子的sp²雜化方式，應(yīng)該還剩下一個(gè)p電子成雙鍵，所以最小分子式為C₂H₄, （5）Cu的價(jià)電子排布3d¹⁰4s¹，其晶體中微粒的堆積方式為面心立方最密堆積，所以堆積方式選擇丙。用均攤法推知面心立方最密堆積Cu晶體中一個(gè)晶胞含有4個(gè)Cu原子，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。