4．49g H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；O原子的個(gè)數(shù)是2NA；1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147，其中含有3mol H，含有96g O．

分析 結(jié)合m=nM、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：49g H2SO4的物質(zhì)的量是$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol；O原子的個(gè)數(shù)是0.5mol×4×NA=2NA個(gè)；1.5mol H2SO4的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5mol×2=3mol H，含有1.5mol×4×16g/mol=96g O，
故答案為：0.5mol；2NA；147；3；96．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成及基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律．
請回答下列關(guān)于水與過氧化氫（H2O2）的問題：
（1）H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1．
（2）1個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)H，2個(gè)O，18個(gè)質(zhì)子，18個(gè)核外電子．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①水通電后分解：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②過氧化氫分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）下列關(guān)于它們的說法正確的是③（填編號）．
①水、過氧化氫組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
②過氧化氫溶于水得到的物質(zhì)仍然屬于純凈物
③水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)
④硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．其中W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且簡單離子所帶電荷絕對值相同；W與Y同主族．且Y的單質(zhì)存在于火山口附近．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜Y＜Z
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)
C．W、X能形成兩種化合物，其中一種與水反應(yīng)生成氣體
D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏恼f法正確的是（　　）
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2
B．燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的化合物一定是碳?xì)浠衔?/td>
C．碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴
D．烷烴分子的相對分子質(zhì)量一定是偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列裝置用途的判斷正確的是（　�。�

①裝置甲可防止鐵釘被腐蝕
②裝置乙可除去甲醛中混有的乙烯
③裝置丙可檢驗(yàn) NH3氣體在水中的溶解性④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集 H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．16gO2含有0.5mol O2分子
C．2gH2的體積約為22.4LD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：
①與A屬于同系物；②1H的核磁共振譜圖只有4個(gè)峰；③分子中碳原子數(shù)目等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲燒杯中所盛溶液是FeCl3溶液，則總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲燒杯中所盛溶液是CuSO4溶液，則鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若乙燒杯中所盛溶液是NaCl溶液，則Fe作陰極（填“陽極”或“陰極”），將生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)后褪色．已知參加反應(yīng)的Cl2和KI的物質(zhì)的量之比為3：1，則該反應(yīng)的離子方程式為I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
（3）25℃時(shí)，向乙燒杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后停止通電，鐵棒增加0.64g，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，則此時(shí)溶液的pH=1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
B短周期主族元素中原子半徑最大
C單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
EM層上有6個(gè)電子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用離子方程式表達(dá)）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明這一事實(shí)的是B（填序號）．
A．對比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．對比最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
C．對比簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱，陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl2溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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