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5．下列有關氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為
C．H2O的摩爾質量為18D．在鹵化氫中HI最穩(wěn)定

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結構；
C．H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；
D．鹵化氫中HF最穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬性：F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，故A錯誤；
B．HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結構，電子式為，故B正確；
C．H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol，故C錯誤；
D．鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F的非金屬性最強，則鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，題目難度不大，學習中注意把握電子式的書寫方法和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫、硫化物和硫酸鹽在自然界都存在．
（1）硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產品，下列為接觸法制硫酸的反應：
4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ•mol-1
理論上，用FeS2為原料生產2mol H2SO4（I）所釋放的熱量為1310.2kJ•mol-1
（2）硫酸生產過程中會產生硫酸渣，其成分主要為：Fe（約55%）、CaO和CaS（約16%）、SiO2（約11%）、MgO（約6%）、Al2O3（約10%），一種利用硫酸渣制備綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下：

表：幾種離子沉淀pH 粗制FeSO4晶體
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Al3+3.24.4
Fe2+6.38.4
Ca2+11.8\
Mg2+8.810.8
回答下列問題：
①上述流程中加入鐵屑時反應的離子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②上述制備過程中加入CaO調節(jié)pH=4.5時，產生沉淀的主要成分為Al（OH）3．
③精制FeSO4•7H2O前，需向濾液中加入H2SO4調節(jié)pH，其目的是抑制Fe2+離子的水解．
④研究發(fā)現，其他條件相同，結晶溫度在70℃左右時硫酸亞鐵純度最高，分析大于70℃時，硫酸亞鐵純度降低的主要原因可能為可能是亞鐵離子被氧化為鐵離子的量增多．
（3）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產生，有研究組設計了一種硫化氫-空氣染料電池，總反應為2H2S+O2═2S+2H2O，簡易結構如圖所示：

①硫化氫應通入到電極b．（填“a”或“b”）
②b極發(fā)生的電極反應式為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法在一定條件下可以實現的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應；
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應；
④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性；
⑤有單質參加的非氧化還原反應．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�
A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素M2+核外電子數為24，該元素是下列原子中的（　�。�
A．${\;}_{24}^{52}$CrB．${\;}_{12}^{24}$MgC．${\;}_{26}^{56}$FeD．${\;}_{22}^{48}$Ti

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氧燃料電池已用于航天飛機．如圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中A、B為氣體進口，C1、C2均為石墨電極，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液．
（1）下列敘述正確的是：C
A．H2從B口進入電池
B．該燃料電池的能量轉化率可達100%
C．每生成18g水，導線中電子轉移2mol
D．使用該燃料電池時，H+向C1電極移動
（2）C1為電池的負極，通入氣體A是H2；
（3）C2電極反應式是：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）該電池供電時總反應式是：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有關此電池的推斷正確的是（　　）
A．電解質溶液中電子向正極移動
B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負極
D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．指常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結合下表信息判斷不正確的是（　�。�
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在四種不同反應條件下，反應A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反應速率如下，其中反應最快的是（　�。�
A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

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