H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中常見的非金屬元素,請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:
(1)請面出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子中每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則該氯化物的空間構(gòu)型與下列
 
(填字母)分子最相似.
A.H2O  B.CCl4 C.NH3 D.CS2
(3)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料,用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護(hù)下,加熱可生成較高純度的氮化硅,其反應(yīng)方程式為
 

(4)粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定,但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理,可以得到對空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料,同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2,熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 

(5)現(xiàn)在含NH33.4mg?L-1的廢水150m3(密度為1g?cm-3),可用如下方法進(jìn)行處理:將甲醇加入含氨的廢水中,在一種微生物作用下發(fā)生如下反應(yīng):
Ⅰ.O2+NH3→NO
 
-
3
+H++H20
Ⅱ.NO
 
-
3
+H++CH3OH→N2↑+CO2↑+H2O
若用此方法處理,假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%,需要甲醇
 
g.
考點:判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,無機(jī)非金屬材料
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),碳族元素
分析:(1)S為16號元素,核外有16個電子,根據(jù)每層最多容納2n2個電子,最外層不超8個可畫出硫原子結(jié)構(gòu)示意圖;(2)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子中每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)應(yīng)是PCl3,中心原子P上的電子對=σ鍵電子對+孤電子對=3+1/2(5-3×1)=4,孤電子對數(shù)為1,按照價層電子對互斥理論,判斷為三角錐形,NH3分子與它最相似;(3)根據(jù)題干信息寫出方程式,根據(jù)質(zhì)量守恒配平即可;(4)熱處理后得到對空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料,同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2,而MgO、Mg(OH)2可溶于酸,故除去穩(wěn)定固體材料中的MgO和Mg3N2可加足量稀鹽酸后過濾.(5)多步反應(yīng)計算可建立關(guān)系式求解,將題給方程式配平后可得到如下關(guān)系式:6NH3~6NO3-~5CH3OH,則n(CH3OH)=5/6n(NH3).
解答: 解:(1)S為16號元素,根據(jù)每層最多容納2n2個電子,最外層不超8個,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子中每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)應(yīng)是PCl3,中心原子P上的電子對=σ鍵電子對+孤電子對=3+1/2(5-3×1)=4,孤電子對數(shù)為1,按照價層電子對互斥理論,判斷為三角錐形,NH3分子與它最相似,故選C;
(3)先寫出SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl,再根據(jù)原子守恒配平得3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl,故答案為:3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl;(4)熱處理后得到對空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料,同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2,Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl,而MgO、Mg(OH)2可溶于酸,故除去穩(wěn)定固體材料中的MgO和Mg3N2可加足量稀鹽酸后過濾,故答案為:加足量稀鹽酸后過濾,(5)150m3廢水中含m(NH3)=150×103L×3.4×10-3g?L-1=510g,n(NH3)=
510g
17g?L-1
=30mol;反應(yīng)Ⅰ配平后為2O2+NH3=NO
 
-
3
+H++H20,反應(yīng)Ⅱ配平后為6NO
 
-
3
+6H++5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O,則關(guān)系式為6NH3~6NO3-~5CH3OH,則n(CH3OH)=
5
6
n(NH3)=
5
6
×30mol=25mol,n(CH3OH)=25mol×32g?mol-1=800g,
故答案為:800.
點評:本題綜合性強(qiáng),涉及原子結(jié)構(gòu)、分子的空間結(jié)構(gòu),方程式的配平和計算,除雜等知識,要求學(xué)生具有牢固的基礎(chǔ)知識和運(yùn)用關(guān)系式進(jìn)行計算的技能.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、往氫碘酸中滴加FeCl3溶液:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C、用鉑做電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫氫化鈉水解:HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④將溶解稀釋并冷卻后的溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)移;⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒;⑥加入蒸餾水并定容;⑦搖勻.
回答下列問題:
(1)步驟②量取濃硫酸所用儀器名稱為
 
,所需濃硫酸的體積是
 

(2)第④步操作中所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有
 

(3)第③步實驗的操作是
 

(4)第⑥步實驗的操作是
 

(5)下列情形對所配制的稀硫酸濃度的影響是偏大、偏小、還是無影響:溶解過濃硫酸的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
,定容時俯視溶液的液凹面
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(或粒子),其中A、B均為兩種元素組成的化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(有關(guān)反應(yīng)條件已略去).請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)C和化合物D,則化學(xué)方程式為(只寫一個)
 
;若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D,則化學(xué)方程式為(只寫一個)
 
;
(2)若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D,且A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量,則A、B的化學(xué)式分別為A
 
、B
 
.該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

(3)若A、B分別由三個原子和四個原子構(gòu)成的分子,且均含18電子;C是由10電子構(gòu)成的分子.則B的電子式是
 
,A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑.某校化學(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:
試簡要說明
(1)在上述實驗步驟③的操作名稱為
 
要用到儀器除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外,還要
 
;步驟③中玻璃棒的作用是
 

(2)加入過量Na2CO3的溶液是為了除去某離子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是
 
.(用離子方程式表示原因)
(4)欲判斷加入的BaCl2溶液已經(jīng)過量的實驗方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中,會變?yōu)槎栊誀顟B(tài),這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜.鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示.試探究下列問題:
(1)現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘,欲使其表面形成鈍化層,應(yīng)將其放入濃度大于
 
的硝酸中一段時間;證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是:
 

(2)下列有關(guān)說法不正確的是
 
(選填序號).
A.銅難溶于冷的濃硫酸,是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B.銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中,電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極
C.鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D.可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
(3)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4:3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三鐵.請補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平:
 

(4)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽極上生成氧化鋁,寫出此時陽極的電極反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、將SO2通入到NaClO溶液里:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣不可能排凈,所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案