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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6. 02×1023個。

B. 1 mol Cl2中含有的原子數為NA

C. 標準狀況下，4.48L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為1.204×1023個。

D. 從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質的量濃度為0.45 mol/L。

【答案】C

【解析】A、標準狀況下，22.4L水是液態(tài)，故A錯誤；B、氯分子是雙原子分子，1 mol Cl2中含有的原子數為2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，4.48L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023，故C正確；D、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質的量濃度為0.5 mol·L－1，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號。請回答：

（1）請將A、B、C、D填入相應的括號內。

（ ）兩種物質都是氧化物

（ ）兩種物質都是鹽

（ ）兩種物質都不是電解質

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應的化學方程式為 。

②簡述膠體制取成功的判斷依據是 。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：

A．先出現紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 。

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A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強控制為20～50MPa

C. 反應溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑

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A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a

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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數，回答下列問題：

（1）上述四種元素的名稱分別是A______B______C______D______；

（2）畫出A離子、C原子的結構示意圖______，______．

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【題目】[2017北京]通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應①、②為反應③提供原料氣

B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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